Image

Pakeiskite milimetrus litre į mikromolius litre:

Naudodami šį skaičiuoklį, galite įvesti konvertuojamąją vertę kartu su pradiniu matavimo vienetu, pvz., „606 milimoliais litre“. Galite naudoti visą matavimo vieneto pavadinimą arba jo santrumpą, pavyzdžiui, „milimolį litrui“ arba „mmol / l“. Įvedę matavimo vienetą, kurį norite konvertuoti, skaičiuoklė nustato jo kategoriją, šiuo atveju „Molinės koncentraciją“. Po to jis konvertuoja įvestą vertę į visus atitinkamus matavimo vienetus, kuriuos jis žino. Rezultatų sąraše neabejotinai rasite reikiamą konvertuojamąją vertę. Kitu atveju konvertuojamą vertę galima įrašyti taip: „81 milimolio viename litre mikromolio litrui“, „41 mmol / l -> μmol / l“ arba „40 mmol / l = μmol / l“. Tokiu atveju skaičiuoklė taip pat nedelsiant supras, kuris vienetas konvertuoja pradinę vertę. Nepriklausomai nuo to, kuri iš šių parinkčių naudojama, ji pašalina poreikį atlikti sudėtingą pageidaujamos vertės paiešką ilguose atrankos sąrašuose su nesuskaičiuojamomis kategorijomis ir nesuskaičiuojamais matavimo vienetais. Visa tai mums daro skaičiuoklė, kuri atlieka savo darbą per sekundę.

Be to, skaičiuoklė leidžia naudoti matematines formules. Todėl atsižvelgiama ne tik į „(69 * 43) mmol / l“ numerius. Konversijos lauke galite naudoti net kelis matavimo vienetus. Pavyzdžiui, toks derinys gali atrodyti taip: „606 milimoliai litre + 1818 mikromolių litre“ arba „20 mm x 95 cm x 81dm =? cm ^ 3 '. Tokiu būdu suderinti matavimo vienetai, žinoma, turi atitikti vienas kitą ir turi reikšmę nurodytame derinyje.

Jei pažymėsite langelį šalia parinkties „Numeriai moksliniame įraše“, atsakymas bus pateiktas eksponentinės funkcijos forma. Pavyzdžiui, 5.859 051 921 991 3 × 10 31. Šioje formoje numerio atvaizdavimas yra padalintas į eksponentą, čia 31, ir faktinį skaičių, čia 5.859 051 921 991 3. Prietaisai, turintys ribotą skaičių ekrano galimybes (pvz., Kišeniniai skaičiuotuvai), taip pat naudoja skaičių 5.859 051 921 991 3E + rašymo būdą 31. Visų pirma, tai supaprastina labai didelių ir labai mažų skaičių peržiūrą. Jei šis langelis nėra pažymėtas, rezultatas rodomas naudojant įprastą skaičių skaičių. Pirmiau pateiktame pavyzdyje jis atrodys taip: 58 590 519 219 913 000 000 000 000 000. Nepriklausomai nuo rezultatų pateikimo, maksimalus šio skaičiuotuvo tikslumas yra 14 skaitmenų po kablelio. Šis tikslumas turėtų būti pakankamas daugumai tikslų.

Matavimo skaičiuoklė, kuri, be kitų dalykų, gali būti naudojama milimoliui litro į litrą konvertuoti: 1 milimolis litre [mmol / l] = 1000 mikromolių litre [μmol / l]

Konvertuoti molą į mikromolį:

Naudodami šį skaičiuoklį, galite įvesti konversijos vertę kartu su originaliu matavimo vienetu, pvz., „178 mol“. Galite naudoti visą matavimo vieneto pavadinimą arba jo santrumpą. Įvedę matavimo vienetą, kurį norite konvertuoti, skaičiuoklė nustato jo kategoriją, šiuo atveju „medžiagos kiekį“. Po to jis konvertuoja įvestą vertę į visus atitinkamus matavimo vienetus, kuriuos jis žino. Rezultatų sąraše neabejotinai rasite reikiamą konvertuojamąją vertę. Kitu atveju konvertuojamą vertę galima įrašyti taip: „57 mol / mikromolis“, „25 mol -> μmol“ arba „76 mol = μmol“. Tokiu atveju skaičiuoklė taip pat nedelsiant supras, kuris vienetas konvertuoja pradinę vertę. Nepriklausomai nuo to, kuri iš šių parinkčių naudojama, ji pašalina poreikį atlikti sudėtingą pageidaujamos vertės paiešką ilguose atrankos sąrašuose su nesuskaičiuojamomis kategorijomis ir nesuskaičiuojamais matavimo vienetais. Visa tai mums daro skaičiuoklė, kuri atlieka savo darbą per sekundę.

Be to, skaičiuoklė leidžia naudoti matematines formules. Todėl atsižvelgiama ne tik į tokius numerius kaip „(93 * 34) mol“. Konversijos lauke galite naudoti net kelis matavimo vienetus. Pavyzdžiui, šis derinys gali atrodyti taip: „178 mol + 534 mikromol“ arba „49mm x 77cm x 96dm =? cm ^ 3 '. Tokiu būdu suderinti matavimo vienetai, žinoma, turi atitikti vienas kitą ir turi reikšmę nurodytame derinyje.

Jei pažymėsite langelį šalia parinkties „Numeriai moksliniame įraše“, atsakymas bus pateiktas eksponentinės funkcijos forma. Pavyzdžiui, 5.859 051 921 991 3 × 10 31. Šioje formoje numerio atvaizdavimas yra padalintas į eksponentą, čia 31, ir faktinį skaičių, čia 5.859 051 921 991 3. Prietaisai, turintys ribotą skaičių ekrano galimybes (pvz., Kišeniniai skaičiuotuvai), taip pat naudoja skaičių 5.859 051 921 991 3E + rašymo būdą 31. Visų pirma, tai supaprastina labai didelių ir labai mažų skaičių peržiūrą. Jei šis langelis nėra pažymėtas, rezultatas rodomas naudojant įprastą skaičių skaičių. Pirmiau pateiktame pavyzdyje jis atrodys taip: 58 590 519 219 913 000 000 000 000 000. Nepriklausomai nuo rezultatų pateikimo, maksimalus šio skaičiuotuvo tikslumas yra 14 skaitmenų po kablelio. Šis tikslumas turėtų būti pakankamas daugumai tikslų.

Matavimo skaičiuoklė, kuri, be kitų dalykų, gali būti naudojama molio ir mikromolių konversijai: 1 mol [mol] = 1,000,000 mol / mol [μm]

Kreatininas

Kreatininas yra kreatino fosfato suskaidymo raumenyse produktas, kurį paprastai gamina organizmas tam tikru greičiu (priklausomai nuo raumenų masės). Jis laisvai išsiskiria pro inkstus ir normaliomis sąlygomis daugeliu atvejų nejauna inkstų kanalėlių. Taip pat aktyviai akcentuojama nedidelė, bet didelė suma. Taigi pagaminto kreatinino kiekis yra proporcingas raumenų masei ir kasdien skiriasi.

Kreatinino koncentracija serume priklauso nuo paciento amžiaus, kūno svorio ir lyties. Asmenims, turintiems palyginti mažą raumenų masę, trumpas, amputuotas galūnes, taip pat senyvo amžiaus žmonėms, jis gali būti mažas. Serumo kreatinino koncentracija diapazone, kuris laikomas normaliu, neužkerta kelio inkstų funkcijos sutrikimui.

Serumo kreatinino arba plazmos nustatymas yra dažniausias būdas diagnozuoti inkstų būklę. Kreatinino lygis nustatomas siekiant nustatyti ir gydyti inkstų nepakankamumą; Šis indikatorius yra naudingas vertinant inkstų glomerulinę funkciją ir stebint hemodializę. Tačiau kreatinino koncentracijos serume matavimas neatskleidžia ankstyvo inkstų pažeidimo stadijos, o kai hemodializė yra naudojama inkstų nepakankamumui gydyti, kreatinino koncentracija serume keičiasi lėčiau nei kraujo karbamido azotas (BUN). Tiek serumo kreatininas, tiek BUN nustatomi diferencinei prerenalinės ir postrenalinės (obstrukcinės) azotemijos diagnozei. Didėjant BUN kiekiui, tuo pačiu nepadidėjus kreatinino koncentracijai serume, nustatyta prerenalinė azotemija. Esant postrenaliniams faktoriams ir šlapimo takų obstrukcijai (pvz., Piktybiniams navikams, cheleliozei ir prostatizmui), kreatinino ir karbamido koncentracija plazmoje padidėja vienu metu; tačiau tokiais atvejais AMK labai padidėja, kurį sukelia padidėjęs karbamido reabsorbcija.

Lėtinis inkstų nepakankamumas yra plačiai paplitusi liga pasaulyje, dėl to žymiai padidėja širdies ir kraujagyslių ligų ir mirtingumo atvejų. Šiuo metu inkstų nepakankamumas yra apibrėžiamas kaip inkstų pažeidimas arba sumažėjęs glomerulų filtracijos greitis (GFR) iki mažiau kaip 60 ml / min. 1,73 m2 tris mėnesius ar ilgiau, nepriklausomai nuo šios būklės atsiradimo priežasčių.

Kadangi kreatinino kiekio kraujyje padidėjimas pastebimas tik esant dideliam nephrons pažeidimui, šis metodas netinka anksti aptikti inkstų ligą. Labiau tinkamesnis metodas, suteikiantis tikslesnę informaciją apie glomerulų filtracijos greitį (GFR), yra kreatinino klirenso tyrimas, pagrįstas kreatinino koncentracijos nustatymu šlapime ir serume ar plazmoje, taip pat išsiskiriančio šlapimo kiekio nustatymu. Norint atlikti šį mėginį, būtina šlapimą vartoti gerai nustatytu laiku (paprastai 24 val.), Taip pat kraujo mėginį. Tačiau, kadangi toks tyrimas gali sukelti klaidingus rezultatus dėl nepatogumų, susijusių su šlapimo mėginių ėmimu tam tikru laiku, buvo atlikti matematiniai bandymai nustatyti GFR lygį tik remiantis kreatinino koncentracija serume arba plazmoje. Tarp daugelio siūlomų metodų yra plačiai naudojami du: „Cockroft“ ir „Gault“ formulė ir MDRD bandymų rezultatų analizė. Nors pirmoji formulė buvo sudaryta naudojant duomenis, gautus naudojant standartinį Jaffe metodą, nauja antrojo formulės versija yra pagrįsta kreatinino lygio nustatymo metodų taikymu naudojant izotopų praskiedimo masių spektrometriją. Abi yra taikomos suaugusiems. Vaikams reikia naudoti „Bedside Schwartz“ formulę.

Be inkstų ligos diagnozavimo ir gydymo bei inkstų dializės stebėjimo, kreatinino matavimas naudojamas apskaičiuoti kitų šlapimo analizių (pvz., Albumino, α-amilazės) dalinį išsiskyrimą.

Jaffe kinetinio kompensavimo metodas

Cheminės medžiagos aktyvumo vienetų skaičiuoklė

Šis skaičiuoklė leidžia perkelti biologinį medžiagos aktyvumą iš turimų verčių į kitus būtinus. Tai gali padėti jums asmeniniais tikslais arba, jei esate susijęs su medicina, taip pat ir darbuotojams. Skaičiuoklė pasižymi tikslumu ir greičiu.
Su juo galite išversti proporcijas:

  • hormonai;
  • vakcinos;
  • kraujo komponentai;
  • vitaminai;
  • biologiškai aktyvios medžiagos.

Kaip naudotis skaičiuokle:

  • jūs turite įvesti vertę vienetuose ar alternatyviuose vienetuose;
  • skaičiavimas atliekamas nepaspaudus mygtuko, skaičiuoklė automatiškai parodo rezultatą;
  • užrašykite rezultatą į vietą, kurią jums reikia arba prisiminkite.

Vieneto konverteris

Konvertuoti vienetą: milimolį litre [mmol / l] mol / l [mol / l]

Masinio krūvio tankis

Daugiau apie molinę koncentraciją

Bendra informacija

Tirpalo koncentracija gali būti matuojama įvairiais būdais, pavyzdžiui, tirpalo masės ir viso tirpalo tūrio santykiu. Šiame straipsnyje aptariama molinė koncentracija, kuri matuojama kaip santykis tarp medžiagos kiekio moliais ir viso tirpalo tūrio. Mūsų atveju, medžiaga yra tirpi medžiaga, ir mes matuojame viso tirpalo tūrį, net jei jame ištirpsta kitos medžiagos. Medžiagos kiekis yra elementarių sudedamųjų dalių, pavyzdžiui, medžiagos atomų ar molekulių, skaičius. Kadangi net ir nedideliame medžiagos kiekyje paprastai yra daug elementarių komponentų, medžiagos kiekiui matuoti naudojami specialūs vienetai, molai. Vienas molis yra lygus 12 g anglies-12 atomų skaičiui, tai yra maždaug 6 × 10 ³ 3 atomai.

Patogu naudoti košes, jei dirbame su tokiu mažu kiekiu medžiagos, kad jo kiekį būtų galima lengvai išmatuoti su buitiniais ar pramoniniais prietaisais. Priešingu atveju jums reikės dirbti su labai dideliu skaičiumi, kuris yra nepatogu, arba labai mažas svoris ar tūris, kuriuos sunku rasti be specializuotos laboratorijos įrangos. Atomai dažniausiai naudojami dirbant su apgamai, nors galima naudoti ir kitas daleles, pvz., Molekules ar elektronus. Reikia nepamiršti, kad jei atomai nenaudojami, būtina tai nurodyti. Kartais molinė koncentracija taip pat vadinama moliarumu.

Negalima painioti moliškumo su molalumu. Skirtingai nuo moliškumo, molalumas yra tirpios medžiagos ir tirpiklio masės santykis, o ne viso tirpalo masė. Kai tirpiklis yra vanduo ir tirpios medžiagos kiekis yra mažas, palyginti su vandens kiekiu, moliarumas ir moliškumas yra panašūs prasme, tačiau kitais atvejais jie paprastai skiriasi.

Veiksniai, turintys įtakos molinei koncentracijai

Molinė koncentracija priklauso nuo temperatūros, nors ši priklausomybė yra stipresnė kai kuriems ir silpnesnė kitiems tirpalams, priklausomai nuo to, kokios medžiagos jose ištirpsta. Kai kurie tirpikliai plečiasi, kai temperatūra pakyla. Tokiu atveju, jei šiuose tirpikliuose ištirpintos medžiagos neišsiskleidžia kartu su tirpikliu, visos tirpalo molinės koncentracijos sumažėja. Kita vertus, kai kuriais atvejais, kai temperatūra pakyla, tirpiklis išgaruoja, o tirpių medžiagų kiekis nesikeičia - šiuo atveju tirpalo koncentracija padidės. Kartais tai vyksta atvirkščiai. Kartais temperatūros pokytis turi įtakos tirpiosios medžiagos tirpimui. Pavyzdžiui, dalis ar visos tirpios medžiagos nustoja tirpti, o tirpalo koncentracija mažėja.

Vienetai

Molinė koncentracija matuojama moliais viename tūrio vienete, pavyzdžiui, molai litre arba molai kubiniam metrui. Molis už kubinį metrą yra SI vienetas. Moliarumas taip pat gali būti matuojamas naudojant kitus garsumo vienetus.

Kaip rasti molinę koncentraciją

Norint rasti molinę koncentraciją, reikia žinoti medžiagos kiekį ir tūrį. Medžiagos kiekis gali būti apskaičiuojamas naudojant cheminę cheminę formulę ir informaciją apie bendrą medžiagos masę tirpale. Tai yra, norint išsiaiškinti tirpalo kiekį molais, iš periodinės lentelės mokomės kiekvieno atomo atomo masės tirpale, o tada dalijame bendrą medžiagos masę iš bendros atominės atominės molekulės masės. Prieš sudedant atominę masę, turėtumėte įsitikinti, kad kiekvieno atomo masę padauginome iš atomų skaičiaus molekulėje, kurią svarstome.

Skaičiavimus galite atlikti atvirkštine tvarka. Jei žinoma tirpalo molinė koncentracija ir tirpios medžiagos formulė, galite sužinoti tirpiklio kiekį tirpaluose, molais ir gramais.

Pavyzdžiai

Mes surandame 20 litrų vandens ir 3 šaukštų sodos tirpalo moliškumą. Viename šaukštelyje - apie 17 gramų, o per tris - 51 gramus. Soda yra natrio bikarbonatas, kurio formulė yra NaHCO₃. Šiame pavyzdyje mes panaudosime atomus, kad būtų galima apskaičiuoti moliarumą, todėl pamatysime natrio (Na), vandenilio (H), anglies (C) ir deguonies (O) komponentų masę.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Kadangi deguonis formulėje yra O₃, būtina dauginti atominės atominės masės iki 3. Mes gauname 47.9982. Dabar mes pridedame visų atomų masę ir gauname 84,006609. Atominė masė periodinėje lentelėje nurodyta atominės masės vienetuose arba a. pvz., mūsų skaičiavimai atliekami ir šiuose įrenginiuose. Vienas a. pvz., yra lygus vienos medžiagos masės gramui. Tai reiškia, kad mūsų pavyzdyje - vieno molio NaHCO2 masė yra 84,006609 g. Mūsų problemoje - 51 g sodos. Mes randame molinę masę, dalijant 51 gramą iš vieno molio masės, ty 84 gramais, ir gauname 0,6 mol.

Pasirodo, kad mūsų tirpalas yra 0,6 molio natrio, ištirpinto 20 litrų vandens. Šį natrio kiekį mes padalijame iš viso tirpalo tūrio, ty 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Kadangi tirpale buvo naudojamas didelis tirpiklio kiekis ir nedidelis tirpios medžiagos kiekis, jo koncentracija yra maža.

Apsvarstykite kitą pavyzdį. Suraskime vienos cukraus dalies molinę koncentraciją puodelyje arbatos. Stalo cukrus susideda iš sacharozės. Pirmiausia nustatome vieno molio sacharozės masę, kurios formulė yra C₁₂H₁₂O₂₂. Naudojant periodinę lentelę, randame atomų masę ir nustatome vieno molio sacharozės masę: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 g. Viename kubelyje cukrus yra 4 gramai, o tai suteikia mums 4/342 = 0,01 molio. Vienoje puodelyje maždaug 237 ml arbatos, tada cukraus koncentracija vienoje puodelio arbatos yra 0,01 mol / 237 ml × 1000 (konvertuojant mililitrus į litrus) = 0,049 mol / l.

Taikymas

Molinė koncentracija plačiai naudojama skaičiuojant chemines reakcijas. Chemijos sekcija, kurioje skaičiuojami cheminių reakcijų medžiagų santykiai ir dažnai dirbantys su molais, vadinami stechiometrija. Molinė koncentracija gali būti nustatoma pagal galutinę produkto cheminę formulę, kuri tada tampa tirpia medžiaga, kaip ir natrio tirpalo pavyzdyje, bet taip pat galite pirmiausia rasti šią medžiagą naudodami cheminės reakcijos formulę, kurios metu ji susidaro. Norėdami tai padaryti, turite žinoti cheminės reakcijos medžiagų sudėtį. Išsprendę cheminės reakcijos lygtį, mes išmoksime tirpiklio molekulės formulę, o tada randame molekulės masę ir molinę koncentraciją, naudojant periodinę lentelę, kaip nurodyta aukščiau pateiktuose pavyzdžiuose. Žinoma, galite atlikti skaičiavimus atvirkštine tvarka, naudodami informaciją apie medžiagos molinę koncentraciją.

Apsvarstykite paprastą pavyzdį. Šį kartą sodas maišomas su actu, kad pamatytume įdomią cheminę reakciją. Tiek acto, tiek sodos yra lengva rasti - tikrai turite juos virtuvėje. Kaip jau minėta, soda yra NaHCO₃. Actas nėra gryna medžiaga, bet 5% acto rūgšties tirpalo vandenyje. Acto rūgšties formulė yra CH₃COOH. Acto rūgšties koncentracija acte gali būti didesnė arba mažesnė nei 5%, priklausomai nuo gamintojo ir šalies, kurioje jis gaminamas, nes acto koncentracija skirtingose ​​šalyse skiriasi. Šiame eksperimente jūs negalite nerimauti dėl cheminių vandens reakcijų su kitomis medžiagomis, nes vanduo nereaguoja su soda. Mes suinteresuoti tik vandens kiekiu, kai vėliau apskaičiuojame tirpalo koncentraciją.

Pirma, išsprendžiame cheminės reakcijos tarp natrio ir acto rūgšties lygtį:

NaHC03 + CH2COOH → NaC2H202 + H₂CO2

Reakcijos produktas yra H2C03, medžiaga, kuri dėl savo mažo stabilumo vėl patenka į cheminę reakciją.

Dėl reakcijos gauname vandenį (H20), anglies dioksidą (CO 2) ir natrio acetatą (NaC₂H203). Gautą natrio acetatą sumaišome su vandeniu ir suraskime šio tirpalo molinę koncentraciją, lygiai taip pat, kaip ir mes nustatėme cukraus koncentraciją arbatoje ir sodos koncentraciją vandenyje. Apskaičiuojant vandens tūrį, būtina atsižvelgti į vandenį, kuriame ištirpsta acto rūgštis. Natrio acetatas yra įdomi medžiaga. Jis naudojamas cheminiuose karšto vandens buteliuose, pavyzdžiui, karšto vandens buteliuose rankoms.

Naudojant stechiometriją apskaičiuoti cheminių reakcijų į cheminę reakciją medžiagų kiekį arba reakcijos produktus, kuriems vėliau bus nustatyta molinė koncentracija, reikėtų pažymėti, kad tik ribotas kiekis medžiagos gali reaguoti su kitomis medžiagomis. Jis taip pat veikia galutinio produkto kiekį. Jei žinoma molinė koncentracija, priešingai, galima nustatyti pradinių produktų kiekį atvirkštiniu skaičiavimu. Šis metodas dažnai naudojamas praktikoje skaičiavimuose, susijusiuose su cheminėmis reakcijomis.

Naudojant receptus, gaminant maistą, gaminant vaistus arba kurdami puikią aplinką akvariumo žuvims, būtina žinoti koncentraciją. Kasdieniame gyvenime gramai dažnai yra patogesni naudoti, tačiau farmacijos ir chemijos pramonėje dažniau naudojama molinė koncentracija.

Vaistai

Kurdami vaistus, molinė koncentracija yra labai svarbi, nes ji lemia, kaip vaistas veikia kūną. Jei koncentracija yra per didelė, vaistai gali būti net mirtini. Kita vertus, jei koncentracija yra per maža, vaistas yra neveiksmingas. Be to, koncentracija yra svarbi keičiantis skysčiams per ląstelių membranas organizme. Nustatant skysčio koncentraciją, kuri turi praeiti, arba, atvirkščiai, ne per membraną, naudokite arba molinę koncentraciją, arba ją galima naudoti, norint rasti osmotinę koncentraciją. Osmotinė koncentracija naudojama dažniau nei molinis. Jei medžiagos, pvz., Vaisto, koncentracija vienoje membranos pusėje yra didesnė už koncentraciją, esančią kitoje membranos pusėje, pavyzdžiui, akies viduje, labiau koncentruotas tirpalas per membraną judės, kur koncentracija yra mažesnė. Toks tirpalo srautas per membraną dažnai yra problemiškas. Pavyzdžiui, jei skystis juda į ląstelę, pavyzdžiui, į kraujo ląstelę, gali būti, kad membrana perpildys ir taps sugadinta dėl šio skysčio perpildymo. Taip pat problemiškas yra skysčio nuotėkis iš ląstelės, dėl to sumažėja ląstelės darbinis pajėgumas. Bet koks skysčio srautas per membraną iš ląstelės arba į ląstelę yra pageidautinas, kad būtų išvengta, ir šiam tikslui vaisto koncentracija yra panaši į skysčio koncentraciją organizme, pavyzdžiui, kraujyje.

Pažymėtina, kad kai kuriais atvejais molinės ir osmosinės koncentracijos yra vienodos, bet ne visada. Tai priklauso nuo to, ar elektrolitinio disociacijos metu vandenyje ištirpusi medžiaga suskaido į jonus. Apskaičiuojant osmosinę koncentraciją, į daleles atsižvelgiama apskritai, o apskaičiuojant molinę koncentraciją atsižvelgiama tik į tam tikras daleles, pvz., Molekules. Todėl, pavyzdžiui, jei dirbame su molekulėmis, bet medžiaga yra suskaidyta į jonus, tada molekulės bus mažesnės nei bendras dalelių skaičius (įskaitant molekules ir jonus), todėl molinė koncentracija bus mažesnė nei osmotinė. Siekiant paversti molinę koncentraciją į osmotinę koncentraciją, reikia žinoti fizines tirpalo savybes.

Gamindami vaistus, vaistininkai taip pat atsižvelgia į tirpalo toniškumą. Toniškumas yra tirpalo, priklausančio nuo koncentracijos, savybė. Skirtingai nei osmotinė koncentracija, toychest yra medžiagų koncentracija, kurios membrana nepalieka. Ozmozės procesas leidžia didesnės koncentracijos tirpalams pereiti į mažesnės koncentracijos tirpalus, bet jei membrana neleidžia šiam judėjimui, o ne pro tirpalą, tada atsiranda slėgis membranoje. Toks spaudimas paprastai yra problemiškas. Jei vaistas yra skirtas įsiskverbti į kraują ar kitą organizmo skystį, būtina suderinti šio vaisto toniškumą su skysčio tonizmu organizme, kad būtų išvengta osmotinio spaudimo ant kūno membranų.

Siekiant subalansuoti toniškumą, vaistai dažnai ištirpinami izotoniniame tirpale. Izotoninis tirpalas yra stalo druskos (NaCL) tirpalas vandenyje, kurio koncentracija leidžia subalansuoti kūno skysčių toniškumą ir šio tirpalo mišinio ir vaisto toniškumą. Paprastai izotoninis tirpalas yra laikomas steriliuose induose ir infuzuojamas į veną. Kartais jis naudojamas grynoje formoje, o kartais - kaip mišinys su vaistais.

Klinikinės laboratorijos diagnostikos analizės pagrindai, 2 psl

6. Fermentų aktyvumas prieš iš anksto pagamintą medžiagų kiekį laiko ir tūrio atžvilgiu išreiškiamas mol / (sl); µmol / (s. l) nmol / (s. l).

kur Mr yra santykinė molekulinė masė.

Naudojant šią formulę, gaunami tokie medžiagos vienetai (4 lentelė).

4 lentelė.

Masės vienetų konvertavimas į medžiagų vienetus.

Šaltinis
masės

Atitinkamas medžiagos vienetas
(molinis)

Fermento aktyvumo konversijos koeficientai.

1 μkat / l = 1 μmol / (s.l) 1

μmol / min = 16,67 ncat

1 nkat / l = 1 nmol / (s. L) 1

μmol / min = 1 U

Laboratorinių tyrimų metodų nustatymo principai.
Bendros reagentų paruošimo taisyklės.

Tyrimo metodo parinkimas, sukūrimas ir įsisavinimas yra vienas iš svarbiausių laboratorinio darbo etapų. Nors bendrieji šio etapo principai yra vienodi visuose laboratorinės medicinos skyriuose, kiekvienas skyrius turi savo specifiką. Metodo pasirinkimą lemia jo savybės ir jų atitikimas atitinkamos medicinos įstaigos klinikiniams tikslams bei laboratorijos materialinės ir techninės galimybės. Jei įmanoma, turėtų būti naudojami vienodi arba standartizuoti metodai, kurių savybės buvo išbandytos kvalifikuotose (ekspertų) laboratorijose, ir protokolai, kuriems jie atlikti, yra aiškiai apibrėžti. Atliekant tam tikrus pakeitimus, atsižvelgiant į turimą įrangą ir laboratorijos darbuotojų patirtį, šie nukrypimai nuo standartinio protokolo turėtų būti išsamiai dokumentuojami ir atspindėti laboratorijos klinikinės laboratorijos kokybės vadove, o tyrimų rezultatų tikslumas turi atitikti nustatytus standartus. Tyrimo metodo nustatymas labai priklauso nuo to, ar tai yra rankinis, ar automatinis darbas, naudojami paruošti reagentų rinkiniai arba jie turi būti paruošti tiesiogiai laboratorijoje.

Darbo vietoje turėtų būti numatytas procedūros protokolas, kuris leistų kiekvienai naujai procedūrai pradėti naują eilutę, ir pačios procedūros numeruojamos jų įgyvendinimo tvarka. Apibūdinant metodiką, naudinga pateikti viso turto, naudojamo analizuojant turtą, receptą, nurodant jų grynumo kvalifikaciją.

Patogiau ir lengviau techniką sureguliuoti, kai yra paruoštas realaus reagentų rinkinys, pagamintas gamykloje; laboratorijoje tirpalai ruošiami tik pagal gamyklos instrukcijas. Jei laboratorijoje nėra tokių rinkinių arba jie nėra prieinami laboratorijai dėl jo kainos, būtina naudoti reagentus, gautus iš įvairių šaltinių. Tokiu atveju gali būti nežinoma, ar šie reagentai atitinka jų kokybę pagal koreguojamo metodo reikalavimus. Tokiu atveju gali prireikti tikrinti reagentų kokybę ir kartais išvalyti arba net sintezuoti paprasčiausius junginius. Teoriškai nėra visiškai grynų reagentų, kiekviename preparate yra šiek tiek priemaišų. Praktiškai svarbu, kad jie netrukdytų šiai analizei. Atsižvelgiant į tai, kad skirtingose ​​reagentų partijose gali būti skirtingų priemaišų, kurios ne visuomet yra nurodytos šio reagento standarte, gali būti, kad viena partija tinka tam tikram tyrimui, o kita - netinka, nors abi jos turi tą pačią kvalifikaciją. Todėl kiekviena nauja reagentų partija turi būti išbandyta tinkamumo. Reagento paruošimas prasideda svėrimu. Būtina paruošti tokį kiekį, kuris gali būti suvartojamas per mėnesį (didžiausias - per 2 mėnesius), tačiau tuo pačiu metu svoris neturėtų būti mažesnis nei 20-30 mg, nes kitaip tiksli svėrimas yra labai sudėtingas. Rengiant kalibravimo tirpalus sąrašuose paprastai nurodomi apvalūs skaičiai, pavyzdžiui, 100 mg arba 0,2 mmol, kurie turi būti ištirpinti 50 arba 100 ml tirpiklio. Jei reagentas yra mažas arba mėginys yra nedidelis, patogu tiksliau pasverti reagento kiekį, kuris iškart nukrito ant svarstyklių: tarkime, kad vietoj 10 mg vartokite 9,3 mg ir ištirpinkite juos mažiau vandens (šiuo atveju ne 100 ml, bet 93 ml). ml) Paprastai tirpalai matuojami naudojant tūrinius indus - matavimo kolbas ir cilindrus, tačiau kartais patogu pasverti tirpiklį ant svarstyklių, ypač jei reikia matuoti didelius ir netapinius kiekius (pvz., 1450 ml). Tai dažnai yra tikslesnė už kelių tomų matavimą; nereikia pamiršti, kad santykinis daugelio sprendimų tankis skiriasi nuo 1.

Konvertavimas iš gramų į molą ir nuo molio iki gramų

Skaičiuoklė iš medžiagos masės, išreikštos gramais, konvertuoja į medžiagos kiekį molais ir atgal.

Chemijos užduotims atlikti reikia pakeisti medžiagos masę gramais į medžiagos kiekį molyje ir atgal.
Tai išsprendžiama paprastu ryšiu:
,
kai medžiagos masė gramais yra medžiagos kiekis moliais, yra medžiagos molinė masė gramais / mol.

Toliau pateikiamas skaičiuoklė automatiškai apskaičiuoja molinę masę, naudodama medžiagos formulę, ir apskaičiuoja medžiagos masę gramais arba medžiagos kiekį moliais, priklausomai nuo vartotojo pasirinkimo. Taip pat nurodoma junginio molinė masė ir jos skaičiavimo detalės.

Cheminiai elementai turėtų būti parašyti taip, kaip jie yra įrašyti į periodinę lentelę, ty atsižvelgiama į dideles ir mažas raides. Pavyzdžiui, Co-kobalto, CO - anglies monoksido, anglies monoksido. Taigi, Na3PO4 yra teisingas, na3po4, NA3PO4 yra neteisingas.

Konvertavimas iš gramų į molius ir iš molių iki gramų

Molinė masė yra medžiagos savybė, medžiagos masės santykis su tos medžiagos molių skaičiumi, t. Y. Vienos medžiagos molio masė. Atskirų cheminių elementų molekulinė masė yra vieno šio elemento vieno molio masė, tai yra medžiagos, paimtos iš Avogadro skaičiaus, atomų masė (pats Avogadro numeris yra anglies atomų skaičius -12 12 gramų anglies-12). Taigi elemento molinė masė, išreikšta g / mol, skaitiniu būdu sutampa su molekuliniu svoriu - elemento atomo masė, išreikšta a. pvz., (atominės masės vienetas). Ir kompleksinių molekulių (cheminių junginių) molinės masės gali būti nustatomos sudedant jų sudedamųjų dalių molines mases.

Ir, iš tikrųjų, sunkiausias skaičiavimo momentas yra cheminio junginio molinės masės nustatymas.

Laimei, mūsų tinklapyje jau yra skaičiuoklė - junginių molinė masė, kuri apskaičiuoja cheminių junginių molinę masę, pagrįstą periodinės lentelės atominės masės duomenimis. Jis naudojamas apskaičiuoti skaičiuoklės cheminės medžiagos formulę.

Staiga rusų kalba

Dabar nedidelis iškirpimas. Rašydamas šį tekstą turėjau klausimą - kaip teisingai rašyti rusų kalbos požiūriu: molių perskaičiavimas į litrus arba molio vertimas į litrus.

Pagal Wiktionary žodį „mole leans“, t. Y. mola, melstis, melstis, mola, melstis, mola vienaskaitos, ir apgamai, apgamai, apgamai, molai, apgamai, apgamai daugiskaitoje.

Tuo pačiu metu, remiantis SSRS Valstybinio standartų komiteto 1979 m. Metodologine gaire, "vienetų, kurie sutampa su šių vienetų pavadinimais, skaičiai, atsižvelgiant į atvejus ir numerius, neturėtų būti keičiami, jei jie pateikiami po skaitinių reikšmių, taip pat stulpelių, šoninių lentelių ir išvadų antraštėse". Šių pavadinimų yra: baras, rem, var, mol, džiaugiamės, turėtumėte parašyti 1 molą, 2 molius, 5 molius ir kt. Išimtis yra pavadinimas "Šv. Metai", kuris keičiasi taip: : 1 šventi metai, 2,3,4 šventi metai, 5 metai. metai. "

Taigi, paaiškėja, kad „apgautas molų į litrus“ yra teisingas, o „molio vertimas į litrus“ yra neteisingas, tačiau „5 mol“ yra teisinga, „5 molai“ yra neteisingi.

Kreatininas

Kreatininas yra kreatino anhidridas (metilguanidino acto rūgštis) ir yra pašalinimo forma, kuri susidaro raumenų audinyje. Kreatinas yra sintezuojamas kepenyse, o po išleidimo į raumenų audinį 98%, kur vyksta fosforilinimas, ir šios formos forma vaidina svarbų vaidmenį kaupiant raumenų energiją. Kai ši raumenų energija yra reikalinga medžiagų apykaitos procesams, tuomet fosfokreatinas suskaidomas į kreatininą. Kreatino kiekis, konvertuotas į kreatininą, palaikomas pastoviu lygiu, kuris yra tiesiogiai susijęs su kūno raumenų mase. Vyrams 1,5% kreatino pasiūlos kasdien paverčiama kreatininu. Kreatinas, gaunamas iš maisto (ypač mėsos), padidina kreatino ir kreatinino atsargas. Mažinant baltymų kiekį sumažėja kreatinino kiekis, nesant amino rūgščių arginino ir glicino, kreatino pirmtakų. Kreatininas yra patvarus azoto komponentas kraujyje, kuris nepriklauso nuo daugumos maisto produktų, apkrovų, cirkadinio ritmo ar kitų biologinių konstantų ir yra susijęs su raumenų apykaita. Inkstų funkcijos sutrikimas sumažina kreatinino išsiskyrimą, todėl padidėja kreatinino koncentracija serume. Taigi, kreatinino koncentracija apibūdina glomerulų filtracijos lygį. Pagrindinė kreatinino koncentracijos serume vertė yra inkstų nepakankamumo diagnozė. Serumo kreatininas yra konkretesnis ir jautresnis inkstų funkcijos rodiklis, kitaip nei karbamidas. Tačiau lėtinės inkstų ligos atveju jis naudojamas kreatinino ir serumo karbamido nustatymui kartu su karbamido azotu (BUN).

Mėgintuvėlis: vakutaineris su / be antikoagulianto su / be gelio fazės.

Apdorojimo sąlygos ir mėginio stabilumas: serumas išlieka stabilus 7 dienas

2-8 ° C. Archyvuotą išrūgą galima laikyti -20 ° C temperatūroje 1 mėnesį. Reikia vengti

du kartus atšildyti ir užšaldyti!

Analizatorius: Cobas 6000 (su 501 moduliu).

Bandymo sistemos: „Roche Diagnostics“ (Šveicarija).

Etaloninės vertės laboratorijoje "Sinevo Ukraine", µmol / l:

2-12 mėnesių: 15,0-37,0.

11-13 metų amžiaus: 46,0-70,0.

13-15 metų: 50,0-77,0.

µmol / l x 0,0113 = mg / dl.

µmol / l x 0,001 = mmol / l.

Pagrindinės analizės indikacijos: kreatinino koncentracija serume nustatoma atliekant pirmąjį tyrimą pacientams, kuriems nėra simptomų ar simptomų, pacientams, sergantiems šlapimo takų ligomis, pacientams, sergantiems arterine hipertenzija, su ūminėmis ir lėtinėmis inkstų ligomis, ne inkstų ligomis, viduriavimu, vėmimu, gausiu prakaitavimu, su ūmia liga, po operacijos arba pacientams, kuriems reikalinga intensyvi priežiūra, sepsis, šokas, daugkartiniai sužalojimai, hemodializė, pažeidžiant medžiagų keitimas (cukrinis diabetas, hiperurikemija), nėštumo metu, ligos, turinčios padidėjusį baltymų apykaitą (daugybinė mieloma, akromegalija), gydant nefrotoksinius vaistus.

Ūminė arba lėtinė inkstų liga.

Šlapimo takų obstrukcija (postrenalinė azotemija).

Sumažėjusi inkstų perfuzija (prerenal azotemija).

Sunkus širdies nepakankamumas.

Raumenų ligos (sunki myasthenia gravis, raumenų distrofija, poliomielitas).

Sumažėjusi raumenų masė.

Baltymų trūkumas dietoje.

Sunkios kepenų ligos.

Vyresnio amžiaus ir vyrų, turinčių didelę raumenų masę, kiekis yra aukštesnis, ta pačia kreatinino koncentracija jaunų ir vyresnių žmonių organizme nereiškia tokio pat glomerulų filtracijos lygio (vyresnio amžiaus žmonėms kreatinino klirensas mažėja ir kreatinino susidarymas mažėja). Sumažėjus inkstų perfuzijai, kreatinino koncentracija serume padidėja lėčiau nei padidėja karbamido kiekis. Kadangi inkstų veikimas priverstinai sumažėja 50%, padidėjus kreatinino kiekiui, kreatininas negali būti laikomas jautriu lengvo ar vidutinio sunkumo inkstų pažeidimo rodikliu.

Kreatinino koncentraciją serume galima naudoti glomerulų filtravimui įvertinti tik esant pusiausvyros sąlygoms, kai kreatinino sintezės greitis yra lygus jo eliminacijos greičiui. Kad patikrintumėte šią būseną, būtina atlikti du nustatymus 24 valandų intervalu; skirtumai, viršijantys 10%, gali reikšti, kad nėra tokios pusiausvyros. Inkstų funkcijos sutrikimo atveju glomerulų filtracijos greitis gali būti pervertintas dėl kreatinino koncentracijos serume, nes kreatinino eliminacija nepriklauso nuo glomerulų filtracijos ir tubulinės sekrecijos, o kreatininas taip pat išsiskiria per žarnyno gleivinę, kuri, matyt, metabolizuojama bakterijų kreatino kinazėse.

Acebutolis, askorbo rūgštis diuretikai, enalaprilis, etambutolis, gentamicinas, streptokinazė, streptomicinas, triamterenas, triazolamas, trimetoprimas, vazopresinas.

Klinikinis laboratorinių tyrimų vertinimas 57 psl

Coeff. vertimas: mg / parą μmol / dieną 8.40, atgal - 0.119; kreatinino koncentracija mmol / mol kreatinino 0,95 mg / g, atgal iki 1,05. V.F. Ketraciklinas. D.Z. | Hartnupo liga, nėštumas.

M. Kolonėlės jonų mainų chromatografija. I.M. Serumas

N.V. mg / 100 ml µmol / l [632]

Išankstinis, 1 diena: 0,61 + 0,31 30 ± 15

Naujagimiai, 1 diena: pėdsakai - 1,37 pėdsakai - 67

Suaugusieji: 0,51 - 1,49 25–73

Coeff. perkelti mg / 100 ml į μmol / l 49,0, atgal - 0,0204. V.F. K • [Acetilsalicilo rūgštis, indometacii, gliukozė. D.Z. + Hipertoksifanemija.

| Karcinoidų sindromas, Hartnupo liga, hipotermija, pellagra. M. Tas pats.

I.M. Šlapimas kasdien. Žr Alanija.

N. Century Suaugusieji: 5–39 mg per parą arba 25–191 μmol per dieną

pėdsakai - 30 mg / g arba pėdsakai -

kreatininas 16,5 mmol / mol

Coeff. vertimas: mg / parą μmol / diena 4.90, atgal - 0,204; mg / g kreatinino mmol / mol kreatinino 0,55, atgal - 1,82. V.F. K | Tetraciklinas. D.Z. • [Hartnupo liga. W.M. Atrankos testas: mėlynai pilkos spalvos filtravimo popieriaus išvaizda (reakcija su izatinu) esant fenilalaninui. I.M. Šlapimas. N.V. Spalva nerodoma [3 *].

M. Fluorometrija; reakcija su ninhidrinu, dalyvaujant vario jonams [73 *].

N.V. mg / 100 ml [25] μmol / l

Išankstinis: 2,0–7,5 121–454

Naujagimiai: 1,2-3,4 73-206

Suaugusieji: 0,8–1,8 46–109

Coeff. perduoti mg / 100 ml µmol / l 60,5, atgal - 0,0165.

K] ■ Askorbo rūgštis (priešlaikiniu laikotarpiu), gliukozė, histidinas (po geriamojo krūvio), progesteronas (didelėmis dozėmis).

M. Kolonėlės jonų mainų chromatografija. I.M. Tas pats

N.V. mg / 100 ml µmol / l [632]

Išankstinis: 1,49 + 0,33 90 + 20

Naujagimiai, 1 diena: 0,69–1,82 42–110

1–3 mėnesiai: 0,86 ± 0,23 52 + 14

2–2 mėnesiai; 0,86–1,60 52–97

9 mėnesiai - 2 metai: 3-10 metų: 6-18 metų:

0,38–1,14 0,43–1,01 0,64–1,25 0,61–1,45

23–69 26—6! 39-76 37-88

Coeff. perduoti mg / 100 ml µmol / l 60,5, atgal - 0,0165. V.F., D.Z. Tie patys. M. Tas pats.

Matavimo vienetai klinikinėje ir biocheminėje diagnostikoje

Pagal valstybinį standartą visose mokslo ir technologijų srityse, įskaitant mediciną, privaloma naudoti Tarptautinių vienetų sistemos (SI) vienetus.

SI tūrio vienetas yra kubinis metras (m3). Dėl patogumo medicinoje leidžiama naudoti vieneto tūrį litrų (l; 1 l = 0,001 m3).

Medžiagos vienetas, kuriame yra tiek daug struktūrinių elementų, kaip anglies atomo 12C atomai, kurių masė yra 0,012 kg, yra mol, tai yra molio kiekis gramais, kurio skaičius yra lygus šios medžiagos molekulinei masei.

Molių skaičius atitinka medžiagos masę gramais, padalytą iš santykinės medžiagos molekulinės masės.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Daugumos medžiagų kiekis kraujyje yra išreiškiamas milimetrais litre (mmol / l).

Tik rodikliams, kurių molekulinė masė nežinoma arba negali būti matuojama, nes jai trūksta fizinės reikšmės (bendras baltymų kiekis, bendras lipidų kiekis ir tt), masės koncentracija naudojama kaip matavimo vienetas - gramas litre (g / l).

Labai dažna klinikinės biochemijos koncentracija pastaruoju metu buvo miligramais (mg%) - medžiagos kiekis miligramais, esantis 100 ml biologinio skysčio. Norėdami konvertuoti šią vertę į SI vienetus, naudojama ši formulė:

mmol / l = mg% 10 / medžiagos molekulinė masė

Anksčiau naudojamas koncentracijos vieneto ekvivalentas litre (eq / l) turėtų būti pakeistas vienu moliu litre (mol / l). Tam koncentracijos vertė ekvivalentais litre yra padalinta iš elemento valentės.

Fermentų aktyvumas SI vienetais išreiškiamas gaminio (substrato), susidariusio (perskaičiuoto) 1 m, 1 molio tirpalo - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l) kiekiais.